Задача 96FDC1 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Разберём цепочку по шагам: FeS → X → FeSO4 → Y → FeCl2. Нам нужно понять, какие вещества спрятаны под X и Y. Сначала FeS превращается в FeSO4. FeS — это сульфид железа(II), он не растворяется в воде. А чтобы получить FeSO4, нужна кислота, которая даст сульфат-ион SO4²⁻. Подходит серная кислота H2SO4 (р-р): FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ Выделяется газ H2S — сероводород, поэтому реакция идёт. Значит, X = H2SO4. Это вариант 3. Теперь из FeSO4 надо получить FeCl2. То есть нужно заменить сульфат-ион SO4²⁻ на два хлорид-иона Cl⁻. Для этого добавим вещество, которое даст хлорид-ионы и заберёт сульфат-ион в осадок. Это BaCl2: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + FeCl2 BaSO4 — сульфат бария — выпадает в осадок, а в растворе остаётся FeCl2. Значит, Y = BaCl2. Это вариант 2. ⚠️ Частая ошибка: пытаться получить FeCl2 из FeSO4 с помощью NaCl. Но NaCl не даст осадок с сульфат-ионом, реакция просто не пойдёт. Получается: X — 3, Y — 2. Отлично разобрались с цепочкой, если увидел здесь две обменные реакции. 🙂 ✅ Ответ: 32