Задача 96FAF7 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 1234
Разбор
💡 pH — это «градусник кислотности»: меньше 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Нужно расставить вещества от самого большого pH к самому маленькому, то есть от щелочного к кислому.
1) KF — соль сильного основания KOH и слабой кислоты HF. Слабая кислота почти не отдаёт H+, поэтому её остаток F− забирает H+ из воды:
F− + H2O ⇄ HF + OH−.
Появляются OH− → среда щелочная, pH > 7. Значит, у KF pH самый большой.
2) LiNO3 — соль сильного основания LiOH и сильной кислоты HNO3. Оба «сильные», гидролиза нет. Среда нейтральная, pH = 7.
3) (NH4)2SO4 — соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты H2SO4. Ион NH4+ реагирует с водой:
NH4+ + H2O ⇄ NH3·H2O + H+.
Появляются H+ → среда кислая, pH < 7. Но гидролиз идёт частично, поэтому кислая среда слабая.
4) H2SO4 — сильная кислота. В воде даёт много H+:
H2SO4 → H+ + HSO4−,
HSO4− ⇄ H+ + SO4^2−.
Среда сильно кислая, pH самый маленький.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, а соль слабого основания и сильной кислоты — кислую.
При одинаковой концентрации порядок по уменьшению pH такой:
KF → LiNO3 → (NH4)2SO4 → H2SO4.
Это номера 1, 2, 3, 4.
У тебя всё получится — просто иди по шагам.
✅ Ответ: 1234