Задача 96D4FD из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: pH меньше 7 — среда кислая, pH = 7 — нейтральная, pH больше 7 — щелочная. Чем больше ионов H+ в растворе, тем меньше pH. Чем больше ионов OH−, тем pH больше. Разберём каждое вещество. 2) HF — фтороводород. В воде он ведёт себя как слабая кислота: HF ⇌ H+ + F−. Ионы H+ есть, значит среда кислая, pH < 7. Это самый низкий pH в списке. 4) (NH4)2SO4 — сульфат аммония. Это соль, но не все соли дают нейтральную среду. Здесь катион NH4+ — от слабого основания NH3·H2O, а анион SO4^2− — от сильной кислоты H2SO4. Идёт гидролиз по катиону: NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+. Среда тоже кислая, pH < 7. Но кислотность слабее, чем у HF: NH4+ даёт H+ только через гидролиз, а HF — сама кислота. Поэтому pH у сульфата аммония выше, чем у фтороводорода. 1) K3PO4 — фосфат калия. Это соль сильного основания KOH и слабой кислоты H3PO4. Гидролиз идёт по аниону: PO4^3− + H2O ⇌ HPO4^2− + OH−. Появляются ионы OH−, среда щелочная, pH > 7. 3) LiOH — гидроксид лития. Это сильное основание, оно диссоциирует полностью: LiOH → Li+ + OH−. Ионов OH− много, среда сильно щелочная. При одинаковой концентрации pH здесь самый большой. ⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабого основания и сильной кислоты подкисляет раствор, а соль из сильного основания и слабой кислоты подщелачивает. Значит, порядок возрастания pH: HF → (NH4)2SO4 → K3PO4 → LiOH, то есть 2, 4, 1, 3. Ты уже видишь всю цепочку — осталось записать порядок. ✅ Ответ: 2413