Задача 8AA132 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите массу (г) тетрагидроксоцинката калия, полученного при взаимодействии образца хлорида цинка массой 160 г, содержащего 32 % примесей, с избытком раствора гидроксида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 168,8 г
Разбор
💡 Сначала поймём, что именно реагирует. В образце есть примеси — это «балласт», который в реакции не участвует. Чистого хлорида цинка ZnCl2 там 100% − 32% = 68%.
Масса чистого ZnCl2:
160 г · 0,68 = 108,8 г.
Теперь уравнение реакции. При избытке гидроксида калия KOH хлорид цинка превращается в тетрагидроксоцинкат калия K2[Zn(OH)4]:
ZnCl2 + 4KOH → K2[Zn(OH)4] + 2KCl
Здесь важно, что из 1 моль ZnCl2 получается 1 моль K2[Zn(OH)4]. То есть сколько моль ZnCl2 вступило в реакцию, столько же моль продукта получится.
Считаем молярную массу ZnCl2:
M(ZnCl2) = 65 + 2 · 35,5 = 65 + 71 = 136 г/моль.
Количество вещества ZnCl2:
n(ZnCl2) = 108,8 г / 136 г/моль = 0,8 моль.
Значит, K2[Zn(OH)4] тоже получится 0,8 моль.
Считаем молярную массу K2[Zn(OH)4]:
M = 2 · 39 + 65 + 4 · (16 + 1) = 78 + 65 + 68 = 211 г/моль.
Масса продукта:
m = 0,8 моль · 211 г/моль = 168,8 г.
⚠️ Самая частая ошибка — взять 160 г как чистый ZnCl2. Но 32% — это примеси, поэтому реагирует только 108,8 г.
Вот и всё — главное было не забыть про примеси. 🙂
✅ Ответ: 168,8