Задача 8A8F3D из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это реакция, в которой у какого-то элемента меняется степень окисления. Степень окисления — это как «заряд» атома в соединении. Если ни один заряд не изменился, реакция не ОВР. Проверим по очереди. 1) 2HgO → 2Hg + O2. У ртути было +2, стало 0. У кислорода было −2, стало 0. Меняется → это ОВР. 2) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. Ca +2, H +1, O −2. Углерод и в HCO3−, и в CO3 2−, и в CO2 имеет +4. Ничего не поменялось → это не ОВР. 3) H2S + Br2 → S + 2HBr. У серы было −2, стало 0. У брома было 0, стало −1. Меняется → это ОВР. 4) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. У углерода было −4, стало +4. У кислорода было 0, стало −2. Меняется → это ОВР. 5) Cu(OH)2 → CuO + H2O. Медь +2 и там, и там. Кислород −2, водород +1. Ничего не поменялось → это не ОВР. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любое разложение — это ОВР. Нет: HgO — ОВР, а Ca(HCO3)2 и Cu(OH)2 — нет. Значит, не являются ОВР реакции 2 и 5. В ответе пишем их номера по возрастанию: 25. Всё получится — главное проверять степени окисления у каждого элемента. 🙂 ✅ Ответ: 25