Задача 84FBE4 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + О2(г) 2NO(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 43
Разбор
💡 В таблице не хватает двух чисел, но их можно найти по одному известному изменению: NO в начале не было, а к равновесию стало 0,2 моль/л.
Смотрим на уравнение:
N2 + O2 ⇄ 2NO
Перед NO стоит коэффициент 2. Это как рецепт: на одну «порцию» реакции получается 2 молекулы NO, а N2 и O2 при этом тратятся по одной.
Значит, если NO образовалось 0,2 моль/л, то реакция прошла на:
0,2 / 2 = 0,1 моль/л
На столько же уменьшились концентрации N2 и O2.
Теперь считаем:
- N2 к равновесию осталось 0,3 моль/л.
До реакции было: 0,3 + 0,1 = 0,4 моль/л.
Это X → номер 4.
- O2 сначала было 0,4 моль/л.
К равновесию осталось: 0,4 − 0,1 = 0,3 моль/л.
Это Y → номер 3.
⚠️ Частая ошибка — взять изменение NO, то есть 0,2, как изменение N2 и O2. Но перед NO стоит коэффициент 2, поэтому делим на 2.
Вот и всё: главное — не забыть про коэффициенты в уравнении. 🙂
✅ Ответ: 43