Задача 76815A из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии
| В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили 0,6 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака (X)
Выберите из списка номера правильных ответов: |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 63
Разбор
💡 В таких задачах удобно вести «бухгалтерию» по реакции: сколько вещества израсходовалось и сколько появилось. Реакция:
2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)
Коэффициенты показывают пропорции: на 1 моль азота образуется 3 моль водорода и расходуется 2 моль аммиака.
В начале был только аммиак, а азота и водорода не было. К равновесию азота стало 0,1 моль/л.
Значит, водорода образовалось в 3 раза больше:
0,1 · 3 = 0,3 моль/л.
Это Y = 0,3 → номер 3.
Теперь аммиак. На образование 0,1 моль/л азота израсходовалось в 2 раза больше аммиака:
0,1 · 2 = 0,2 моль/л.
К равновесию осталось 0,6 моль/л аммиака. Значит, исходная концентрация была:
0,6 + 0,2 = 0,8 моль/л.
Это X = 0,8 → номер 6.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что 0,6 моль/л — это уже остаток аммиака, а не то, что было в начале. Исходное всегда больше, потому что часть успела израсходоваться.
Проверка: 0,8 − 0,2 = 0,6; 0 + 0,3 = 0,3. Всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 63