Задача 7B66CB из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении
2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 K N O_{3}_{(т в .)} = 2 K N O_{2}_{(т в .)} + O_{2}_{(г)} - 255 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 2550 кДж

Разбор

💡 Термохимическое уравнение — это обычное уравнение реакции, только справа ещё указана теплота. Запись «−255 кДж» означает: чтобы реакция разложения прошла, тепло нужно **поглотить**. Реакция эндотермическая (идёт с поглощением тепла), как таяние льда: лёд сам не нагреется, ему нужно отдать тепло. По уравнению видно: 2KNO3(тв.) = 2KNO2(тв.) + O2(г) − 255 кДж Значит, на разложение **2 моль** нитрата калия поглощается **255 кДж**. Теперь найдём, сколько моль KNO3 в 2020 г. Молярная масса KNO3: M = 39 + 14 + 16 · 3 = 101 г/моль. Количество вещества: n = m / M = 2020 г / 101 г/моль = 20 моль. По уравнению 2 моль дают 255 кДж, а у нас 20 моль — в 10 раз больше. Q = 255 кДж · (20 / 2) = 2550 кДж. ⚠️ Частая ошибка — взять 255 кДж на 1 моль KNO3. Но в уравнении стоит коэффициент 2, поэтому теплота относится сразу к двум моль. Всё получится, если внимательно смотреть на коэффициенты. 🙂 ✅ Ответ: 2550