Задача 79E931 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al2O3(тв.) + 824,3 кДж,
выделилось 247,3 кДж теплоты. Определите массу оксида железа(III), вступившего при этом в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 48 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число после формулы — это теплота, которая выделяется, когда в реакцию вступает ровно 1 моль Fe2O3. То есть на 1 моль оксида железа(III) приходится 824,3 кДж.
У нас выделилось 247,3 кДж — меньше. Значит, и оксида железа(III) прореагировало меньше, чем 1 моль. Теплота и количество вещества связаны прямо пропорционально, как цена и количество товара: во сколько раз меньше теплоты, во столько раз меньше вещества.
Найдём количество Fe2O3:
n(Fe2O3) = 247,3 кДж / 824,3 кДж/моль = 0,3 моль.
Теперь считаем молярную массу Fe2O3. По таблице ЕГЭ: Fe = 56, O = 16.
M(Fe2O3) = 2 · 56 + 3 · 16 = 112 + 48 = 160 г/моль.
Масса:
m = n · M = 0,3 моль · 160 г/моль = 48 г.
⚠️ Частая ошибка — умножить 824,3 на коэффициент перед Fe2O3. Но коэффициент здесь равен 1, поэтому теплота 824,3 кДж относится именно к 1 моль Fe2O3.
Всё получилось аккуратно и без лишних сложностей. 🙂
✅ Ответ: 48