Задача 652D36 из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберёмся, что значит «немолекулярное строение». Это когда вещество состоит не из отдельных молекул, а из ионов или атомов, собранных в большой кристалл. Как кирпичная стена: отдельного «кирпичика-молекулы» нет, есть общая постройка. Теперь про связи: - ковалентная неполярная — между одинаковыми атомами неметаллов, например C–C или O=O. Электроны общие, ни к кому не смещены. - ковалентная полярная — между разными неметаллами, например H–Cl, S–O, N–H. Электроны смещены к более «жадному» атому. - ионная — между ионами, часто металл + неметалл. Проверяем каждый пункт: 1) Сульфат натрия Na2SO4 — немолекулярное вещество, у него ионный кристалл: Na+ и SO4^2−. Внутри сульфат-иона связи S–O ковалентные полярные. Неполярной связи нет. Подходит. 2) Хлороводород HCl — молекулярное вещество, сразу не подходит. И связь H–Cl ковалентная полярная. 3) Хлорид аммония NH4Cl — немолекулярное вещество, ионный кристалл: NH4+ и Cl−. Внутри иона NH4+ связи N–H ковалентные полярные. Неполярной связи нет. Подходит. 4) Алмаз — немолекулярное вещество, атомная кристаллическая решётка. Но все связи C–C ковалентные неполярные. Не подходит. 5) Сернистый газ SO2 — молекулярное вещество, не подходит. Связи S–O ковалентные полярные. ⚠️ Частая ошибка: выбрать алмаз только потому, что он немолекулярный. Но в нём как раз есть ковалентная неполярная связь C–C. Осталось собрать два номера: 1 и 3. Главное здесь — проверять каждое вещество сразу по двум признакам: строение и вид связи. ✅ Ответ: 13