Задача 60F92e из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберёмся с двумя словами. Ковалентная полярная связь — это когда два неметалла делят общие электроны, но один тянет их сильнее, как в перетягивании каната. Ионная кристаллическая решётка — это когда в твёрдом веществе частицы стоят не молекулами, а ионами — заряженными частицами, ровно и упорядоченно. Теперь по списку: 1) MgCl2 — хлорид магния. Магний — металл, хлор — неметалл. Здесь связь ионная: магний отдаёт электроны хлору. Решётка ионная, но ковалентной полярной связи нет. 2) P2O5 — оксид фосфора(V). Фосфор и кислород — неметаллы, связь ковалентная полярная. Но кристаллическая решётка молекулярная: в узлах стоят молекулы, а не ионы. Не подходит. 3) C2H5ONa — этилат натрия. Внутри группы C2H5O– есть связи C–O и C–H, они ковалентные полярные. А натрий держится с этой группой как Na+ и C2H5O– — это ионная связь, и решётка ионная. Подходит. 4) NH3 — аммиак. Связи N–H ковалентные полярные, но решётка молекулярная. Не подходит. 5) KOH — гидроксид калия. Состоит из K+ и OH–: между ними ионная связь, решётка ионная. А внутри OH– связь O–H ковалентная полярная. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что если есть ионная связь, то ковалентной полярной уже быть не может. В KOH и C2H5ONa есть и то и другое: ионы держатся вместе ионной связью, а внутри сложного иона атомы связаны ковалентно полярно. Значит, подходят этилат натрия и гидроксид калия — варианты 3 и 5. Здесь всё сходится, и ответ сам сложился. 🙂 ✅ Ответ: 35