Задача 630197 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 43
Разбор
💡 В растворе бромида железа(III) FeBr3 есть ионы Fe3+ и Br−. Осадок — это нерастворимое вещество, которое выпадает, когда ионы встречаются и уже не могут оставаться в растворе.
Сильный электролит — тот, что в растворе почти полностью распадается на ионы. Слабый электролит — тот, что распадается на ионы лишь частично.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любой сильный электролит даст осадок. Нет — нужно, чтобы с Fe3+ или Br− получилось нерастворимое соединение.
X — сильный электролит. Из списка сильные: азотная кислота HNO3, нитрат лития LiNO3, фосфат калия K3PO4.
HNO3 и LiNO3 осадка с FeBr3 не дают: все возможные соли и кислота растворимы.
А вот K3PO4 даёт нерастворимый фосфат железа(III):
FeBr3 + K3PO4 → FePO4↓ + 3KBr
Значит, X = 4.
Y — слабый электролит. Это аммиак (р-р), то есть NH3·H2O. В воде он в основном существует в виде молекул и лишь немного распадается на ионы. С Fe3+ он даёт бурый осадок гидроксида железа(III):
FeBr3 + 3NH3·H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Br
Значит, Y = 3.
Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 не подходит: это нерастворимое вещество, а не раствор.
Здесь всё складывается просто. 🙂
✅ Ответ: 43