Задача 5A30ED из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 41
Разбор
💡 Разделим задачу на две половинки: вещество X даёт с NaOH белый осадок, а вещество Y при нагревании с NaOH выделяет газ.
Y — это газ при нагревании со щёлочью. Такой газ почти всегда аммиак NH3, если в веществе есть ион аммония NH4+. В списке ион аммония есть у (NH4)2HPO4. При нагревании:
(NH4)2HPO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2NH3↑ + 2H2O.
Аммиак — газ с резким запахом. Значит, Y = 1.
X — это белый осадок. Проверим варианты:
Al(OH)3 — нерастворимое вещество, его не бывает в виде раствора, да и в щёлочи он растворяется, а не выпадает.
KHSO4 с NaOH даёт растворимые соли, осадка нет.
K2[Zn(OH)4] — уже растворимый комплекс, NaOH его не осаждает.
Ca(HCO3)2 — гидрокарбонат кальция, существует в растворе. С NaOH идёт реакция:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O.
CaCO3 — белый осадок, тот же мел. Значит, X = 4.
⚠️ Частая ошибка: взять Al(OH)3, потому что «гидроксид + щёлочь». Но Al(OH)3 не раствор и в избытке NaOH растворяется, а не выпадает.
Вот и всё — главное было не спешить и проверить, где именно осадок, а где газ. 🙂
✅ Ответ: 41