Задача 55BABc из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую раствор сильного |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 53
Разбор
💡 В растворе сульфида натрия Na2S есть ионы Na+ и S2-. Ион S2- — это «ловушка»: с некоторыми катионами он даёт осадок, а с ионами H+ — газ.
Ищем X — вещество, которое даёт осадок.
Подходит фторид серебра AgF. Это растворимая соль, сильный электролит, в растворе даёт ионы Ag+. Они встречаются с S2- и образуют нерастворимый сульфид серебра:
Na2S + 2AgF → Ag2S↓ + 2NaF
Ag2S выпадает в осадок. Значит, X = 5.
Ищем Y — вещество, которое даёт газ.
Подходит хлороводород HCl — в воде это сильная кислота, сильный электролит. Она даёт ионы H+, а они с S2- образуют сероводород H2S — это газ:
Na2S + 2HCl → H2S↑ + 2NaCl
Значит, Y = 3.
Почему не остальные:
— HF — слабая кислота, не сильный электролит;
— K3PO4 — сильный электролит, но с Na2S не даёт ни осадка, ни газа;
— CaSiO3 — нерастворимое вещество, а не раствор.
⚠️ Частая ошибка — считать, что все соединения серебра с галогенами нерастворимы. Но AgF как раз растворим, а вот Ag2S — нет.
У тебя всё получится.
✅ Ответ: 53