Задача 55A68F из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и при этом наблюдали только образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 54
Разбор
💡 Разберём по очереди: сначала найдём X — вещество, которое с соляной кислотой даёт газ. Потом Y — вещество, которое с раствором X даёт только осадок.
Соляная кислота HCl выделяет газ только с одним типом веществ из списка — с гидрокарбонатами. Гидрокарбонат — это «двойная соль» угольной кислоты, которая при встрече с сильной кислотой распадается с выделением углекислого газа CO2.
Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 — растворимое вещество, значит, может быть раствором X.
Реакция с HCl:
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Видим газ CO2 — подходит. Значит, X = 5.
Теперь Y. К раствору Ca(HCO3)2 добавляем вещество Y, и должен выпасть только осадок, без газа.
Подходит гидроксид натрия NaOH. Он растворим, то есть может быть раствором. С гидрокарбонатом кальция он даёт нерастворимый карбонат кальция CaCO3 — это осадок:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Газа здесь нет, только осадок. Значит, Y = 4.
⚠️ Частая ошибка — выбрать цинк. Но цинк не даёт раствор, а в условии сказано «раствор вещества X» и «раствор вещества Y». Поэтому цинк здесь не подходит.
Остальные варианты тоже не подходят: ортофосфат бария нерастворим, иодид магния с HCl газа не даёт, а NaOH с HCl газа не даёт — значит, X быть не может.
✅ Ответ: 54