Задача 53BBE7 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 H_{2} O_{(ж)} + 4 N O_{2}_{(г)} + O_{2}_{(г)} = 4 H N O_{3}_{(г)} + 258 к Д ж$

выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 40 моль

Разбор

💡 Термохимическое уравнение — это как рецепт: в нём указано, сколько моль каждого вещества берём и сколько теплоты при этом выделяется. По уравнению: 2 моль H2O(ж) + 4 моль NO2(г) + 1 моль O2(г) → 4 моль HNO3(г) + 258 кДж Значит, когда реакция идёт ровно по этому «рецепту», выделяется 258 кДж. При этом расходуется 4 моль NO2. Теперь смотрим, во сколько раз больше теплоты выделилось: 2580 кДж / 258 кДж = 10 Значит, реакция прошла в 10 раз больше, чем записано в уравнении. Во столько же раз больше вступило и оксида азота(IV): n(NO2) = 4 моль · 10 = 40 моль ⚠️ Частая ошибка — брать 1 моль NO2 вместо коэффициента 4. Но коэффициент в уравнении показывает, сколько моль вещества участвует в реакции, и его обязательно учитываем. Всё сходится — и это отличный результат. 🙂 ✅ Ответ: 40