Задача 51519C из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 1,15 кДж
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько моль аммиака получилось. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
Дано: V(NH3) = 560 мл = 0,56 л.
Количество вещества:
n(NH3) = V / Vm = 0,56 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль.
Теперь смотрим на термохимическое уравнение:
N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж.
Запись «+ 92 кДж» означает: когда образуется 2 моль NH3, выделяется 92 кДж теплоты. То есть 92 кДж — это не на 1 моль, а на 2 моль аммиака.
Значит, на 1 моль NH3 приходится:
92 / 2 = 46 кДж.
А у нас образовалось 0,025 моль NH3. Тогда теплота:
Q = 46 кДж/моль · 0,025 моль = 1,15 кДж.
⚠️ Частая ошибка — брать 92 кДж сразу на 1 моль аммиака. Но в уравнении перед NH3 стоит коэффициент 2, поэтому 92 кДж относится к двум молям.
Ты на верном пути — остался один шаг. 🙂
✅ Ответ: 1,15