Задача 415D31 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи Х, в результате наблюдали образование осадка.
Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Cu²⁺ + S²^$-$ = CuS

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.

1)	сульфит калия
2)	сероводород
3)	гидроксид бария
4)	сульфид натрия
5)	гидроксид магния

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 34

Разбор

💡 В первой пробирке к раствору Cu(NO3)2 добавили раствор щёлочи X. Щёлочь — это растворимое основание, которое даёт в растворе ионы OH−. С ионами Cu2+ они образуют осадок Cu(OH)2: Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ Среди вариантов растворимое основание — Ba(OH)2, гидроксид бария. Mg(OH)2 в воде практически не растворяется, поэтому раствором щёлочи быть не может. Значит, X = 3. Во второй пробирке дано сокращённое ионное уравнение: Cu2+ + S2− = CuS↓ Значит, вещество Y должно быть растворимым сульфидом, то есть солью, которая в растворе даёт ионы S2−. Это Na2S, сульфид натрия: Na2S → 2Na+ + S2− Сульфит калия дал бы ион SO3^2−, а не S2−. Сероводород H2S — слабый электролит, в растворе он в основном находится в виде молекул, а не готовых ионов S2−. Поэтому Y = 4. ⚠️ Частая ошибка — выбрать H2S только потому, что «там есть сера». Но в уравнении стоит именно S2−, а его даёт растворимая соль-сульфид. Всё получится! ✅ Ответ: 34