Задача 3EA998 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН = Н2О Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 54
Разбор
💡 Начнём с анализа первой пробирки: там при добавлении вещества X образовался осадок с гидроксидом бария (Ba(OH)₂). Значит, X должно содержать ион, который с Ba²⁺ даст нерастворимое соединение.
⚠️ Частая ошибка — выбрать вещество, которое реагирует, но без выпадения осадка. Например, кислоты могут реагировать, но осадка не дадут.
Рассмотрим варианты:
- Сульфат стронция (2) — сам по себе нерастворим, в растворе его нет, не подойдёт.
- Хлорид аммония (3) — даст растворимые продукты (BaCl₂ и NH₄OH), осадка не будет.
- Уксусная кислота (1) — слабая кислота, реакция пойдёт, но осадка не будет.
- Бромоводородная кислота (4) — реакция нейтрализации, осадка нет.
- Серная кислота (5) — при реакции с Ba(OH)₂ образуется нерастворимый сульфат бария BaSO₄↓ — это и есть осадок. Значит, X = 5.
Теперь вторая пробирка: реакция по уравнению H⁺ + OH⁻ = H₂O — это нейтрализация кислоты и щёлочи. Нужно вещество, которое даёт ионы H⁺ в растворе.
- Уксусная кислота (1) — слабая, диссоциирует частично, но формально подходит.
- Бромоводородная кислота (4) — сильная, полностью диссоциирует на H⁺ и Br⁻ — идеально подходит.
Сравним: уксусная кислота тоже может дать такую реакцию в сокращённом ионном виде, но чаще в таких заданиях подразумевают сильные кислоты для однозначности. Поскольку бромоводородная кислота (4) — сильная, она лучше соответствует типичной интерпретации уравнения H⁺ + OH⁻ = H₂O.
Значит, Y = 4.
Итак: X = 5 (серная кислота), Y = 4 (бромоводородная кислота).
✅ Ответ: 54