Задача 3B27c3 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л
и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NOCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,05 моль/л
2)	0,10 моль/л
3)	0,15 моль/л
4)	0,20 моль/л
5)	0,30 моль/л
6)	0,40 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 42

Разбор

💡 Сначала найдём, сколько хлора израсходовалось. Было 0,15 моль/л, а стало 0,10 моль/л. Значит, в реакцию ушло: 0,15 − 0,10 = 0,05 моль/л Cl2. Теперь смотрим на уравнение: 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl Коэффициенты здесь работают как рецепт: на 1 часть Cl2 нужно 2 части NO, и при этом получается 2 части NOCl. Значит: - NO израсходовалось в 2 раза больше, чем Cl2: 2 · 0,05 = 0,10 моль/л; - NOCl образовалось столько же, сколько NO вступило в реакцию: 2 · 0,05 = 0,10 моль/л. Равновесная концентрация NO: 0,30 − 0,10 = 0,20 моль/л → это X, вариант 4. Равновесная концентрация NOCl: 0,10 моль/л → это Y, вариант 2. ⚠️ Частая ошибка: посчитать только NOCl, но забыть, что NO тоже расходуется. Оксид азота(II) не остаётся 0,30 моль/л — часть его ушла в реакцию. Аккуратно по коэффициентам — и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 42