Задача 3AA0BA из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А_(г) $\overset{}{⇄}$ В_(г) + 3С_(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию А (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент	А	В	С
Исходная концентрация (моль/л)	0,4
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,6 моль/л
5)	0,8 моль/л
6)	0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 16

Разбор

💡 В таблице пустые клетки для В и С в начале означают, что их исходные концентрации равны 0. То есть в реактор сначала поместили только вещество А. Реакция: А (г) ⇄ В (г) + 3С (г) Смотрим на коэффициенты. Они говорят: если прореагировало 1 моль А, то получилось 1 моль В и 3 моль С. Это как рецепт: на одну порцию А получаем одну порцию В и три порции С. В равновесии В стало 0,3 моль/л. Значит, образовалось 0,3 моль/л В. Тогда А израсходовалось столько же — 0,3 моль/л. Равновесная концентрация А: 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л. Это X, ему соответствует номер 1. Теперь С. Его образуется в 3 раза больше, чем В: 0,3 · 3 = 0,9 моль/л. Это Y, ему соответствует номер 6. ⚠️ Самая частая ошибка — написать для С тоже 0,3 моль/л и забыть коэффициент 3 перед С. Значит, под буквами: X — 1, Y — 6. В ответ идут номера 1 и 6. Уже разобрались(ась) в главном: коэффициенты в уравнении — это не украшение, а рабочий инструмент. 🙂 ✅ Ответ: 16