Задача 33210e из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на систему «надавить» снаружи, равновесие убегает в ту сторону, где это давление можно ослабить. Реакция: HNO2(р-р) ⇄ H+(р-р) + NO2−(р-р) – Q. Запись «– Q» означает, что прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая. Разберём каждое воздействие. А) Добавили твёрдую щёлочь. Щёлочь в растворе даёт OH−. Эти OH− связывают H+ в воду. H+ становится меньше, и равновесие старается его вернуть — смещается вправо, в сторону прямой реакции. А → 1. Б) Добавили твёрдый нитрит калия KNO2. Он даёт в раствор NO2− — это продукт реакции. Продукта стало больше, поэтому равновесие уходит влево, чтобы его «разгрузить». Б → 2. В) Повысили температуру. По правилу Ле Шателье нагрев помогает той реакции, которая поглощает тепло. У нас прямая реакция как раз поглощает тепло. Значит, равновесие смещается вправо. В → 1. Г) Понизили давление. Давление заметно влияет только на газы. А здесь все частицы находятся в растворе, газов нет. Поэтому равновесие практически не сместится. Г → 3. ⚠️ Частая ошибка — менять равновесие при изменении давления в растворе. Если газов в реакции нет, давление почти ни при чём. Собираем буквы по порядку: А1, Б2, В1, Г3. У тебя всё получится — главное здесь спокойно применить правило Ле Шателье. ✅ Ответ: 1213