Задача 311660 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, равновесие смещается так, чтобы это воздействие ослабить. Прямая реакция — это растворение AgCl: AgCl(тв.) → Ag+(р-р) + Cl−(р-р). Обратная — выпадение осадка: Ag+ + Cl− → AgCl(тв.). А) Добавили твёрдый KCl. Он растворяется и даёт ионы Cl−. Хлорид-ионов стало больше — это «общий ион» с AgCl. Система старается убрать лишние Cl− и смещается в обратную сторону, к осадку. А → 2. Б) Добавили твёрдый AgNO3. Он даёт ионы Ag+. Их стало больше — тоже общий ион. Равновесие снова уходит в обратную сторону, к образованию AgCl. Б → 2. В) В записи стоит «– Q». Это значит, что теплота поглощается, то есть прямая реакция эндотермическая (идёт с поглощением тепла). Повышаем температуру — система «хочет» поглотить лишнее тепло, значит, смещается в сторону прямой реакции. В → 1. Г) Понижаем давление. В системе нет газов: только твёрдое вещество и ионы в растворе. На такие системы давление почти не влияет. Г → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что добавление любого твёрдого вещества меняет равновесие. Здесь важно, что KCl и AgNO3 растворимы и дают общие ионы Cl− и Ag+. А вот добавление самого AgCl(тв.) ничего бы не изменило. Собираем ответ: А2, Б2, В1, Г3. Внимательно разобрали каждый пункт — это и есть главный навык в таких заданиях. 🙂 ✅ Ответ: 2213