Задача 30B53A из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой реакции — учтём, как концентрация кислоты и степень окисления железа влияют на продукты. А) FeO и HNO3 (конц., t°): оксид железа(II) реагирует с конц. азотной кислотой — железо окисляется до +3, кислота восстанавливается до NO2. Получается Fe(NO3)3, NO2 и H2O. Это вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — подумать, что останется Fe(NO3)2, но конц. HNO3 окисляет Fe²⁺ до Fe³⁺. Б) Fe2O3 и HNO3 (разб.): оксид железа(III) с разбавленной азотной кислотой даёт соль и воду, степень окисления железа не меняется. Получается Fe(NO3)3 и H2O — вариант 6. В) Fe и HNO3 (конц., t°): железо с конц. азотной кислотой при нагревании даёт нитрат железа(III), NO2 и воду — железо окисляется до +3. Это вариант 1. ⚠️ Не путай с разбавленной кислотой — там мог бы получиться NO и Fe(NO3)2, но здесь конц. и нагрев → NO2 и Fe(NO3)3. Г) FeS и HNO3 (конц., t°): сульфид железа реагирует с конц. азотной кислотой — и железо, и сера окисляются. Железо переходит в Fe(NO3)3, сера — в H2SO4, кислота восстанавливается до NO2. Получается Fe(NO3)3, H2SO4, NO2 и H2O — вариант 4. ⚠️ Не выбирай вариант 5 — H2S не образуется в таких условиях, он сразу окисляется. Итак: А — 1 Б — 6 В — 1 Г — 4 ✅ Ответ: 1614