Задача 2A25A6 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой реакции разложения. Вспомним, как ведут себя при нагревании разные соединения аммония и нитраты. А) NH4NO2 →t°: нитрит аммония при нагревании разлагается на азот и воду — это типичная реакция диспропорционирования. Уравнение: NH4NO2 → N2 + 2H2O. Значит, подходит вариант 1 (N2 и H2O). ⚠️ Частая ошибка — перепутать с разложением нитрата аммония (NH4NO3), который даёт другие продукты. Здесь же именно нитрит. Б) (NH4)2CO3 →t°: карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду. Уравнение: (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O. Подходит вариант 4 (NH3, CO2 и H2O). ⚠️ Не стоит путать с разложением гидрокарбонатов — здесь речь именно о карбонате аммония. В) Fe(NO3)3 →t°: нитрат железа(III) при нагревании разлагается с образованием оксида железа(III), диоксида азота и кислорода. Уравнение: 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2. Подходит вариант 2 (Fe2O3, NO2 и O2). ⚠️ Часто забывают про кислород в продуктах разложения нитратов тяжёлых металлов. Г) Fe(NO3)2 →t°: нитрат железа(II) при нагревании разлагается с образованием оксида железа(III), диоксида азота и кислорода (из‑за окисления железа). Уравнение: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2. Подходит вариант 2 (Fe2O3, NO2 и O2). ⚠️ Важно: хотя железо в нитрате имеет степень окисления +2, при разложении оно окисляется до +3, поэтому образуется Fe2O3, а не FeO. ✅ Ответ: 1422