Задача 2B5F2F из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Смотри: хлороводород — это HCl, а аммиак — NH3. Они встречаются и сразу соединяются в одно вещество: NH3 + HCl = NH4Cl NH4Cl — это хлорид аммония, белый «дымок», который часто показывают в опытах. Теперь по типам реакций: 1) Окислительно-восстановительная — нет. Здесь никто не отдаёт и не принимает электроны, степени окисления не меняются: у азота было −3 и осталось −3, у хлора было −1 и осталось −1. 2) Соединения — да. Из двух веществ получилось одно: NH3 + HCl → NH4Cl. Как два кусочка пазла сложились в одну картинку. 3) Обмена — нет. В реакциях обмена вещества обмениваются «партнёрами», и обычно получается два новых вещества. А тут продукт один. 4) Каталитическая — нет. Катализатор (ускоритель) здесь не нужен, реакция идёт сама. 5) Экзотермическая — да. Такая реакция идёт с выделением тепла. Это как нейтрализация кислоты основанием: тепло чувствуется, потому что образуется прочная связь. ⚠️ Частая ошибка — назвать это реакцией обмена только потому, что тут есть кислота и аммиак. Но обмен — это когда два вещества меняются частями и дают два продукта. Здесь продукт один, значит это соединение. Внимательно разобрали состав и признаки — это и есть главный навык в таких заданиях. 🙂 ✅ Ответ: 25