Задача 2A23F6 из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Разложение — это когда одно вещество распадается на несколько. А окислительно-восстановительная реакция — это реакция, где меняются степени окисления атомов. Степень окисления — это как «условный заряд» атома в соединении. Если заряды до и после реакции одинаковые, то электроны никуда не переходили, и реакция не окислительно-восстановительная. Проверим каждый вариант. 1) Нитрат железа(II) — Fe(NO3)2. При нагревании: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Здесь железо было +2, стало +3; азот был +5, стал +4; кислород был -2, стал 0. Степени окисления меняются → это окислительно-восстановительная реакция. Подходит. 2) Хлорид аммония — NH4Cl: NH4Cl → NH3 + HCl Азот остаётся -3, водород +1, хлор -1. Ничего не меняется → не подходит. 3) Гидроксид цинка — Zn(OH)2: Zn(OH)2 → ZnO + H2O Цинк +2, кислород -2, водород +1 — всё как было. Не подходит. 4) Гидрокарбонат магния — Mg(HCO3)2: Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O Магний +2, углерод +4, кислород -2, водород +1 — без изменений. Не подходит. 5) Хлорат калия — KClO3. При нагревании: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Хлор был +5, стал -1; кислород был -2, стал 0. Степени окисления меняются → это окислительно-восстановительная реакция. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любое разложение — окислительно-восстановительная реакция. Нет, надо смотреть именно на степени окисления. Значит, подходят нитрат железа(II) и хлорат калия — варианты 1 и 5. Хорошо разобрались с главным правилом — смотреть на степени окисления. 🙂 ✅ Ответ: 15