Задача 13060F из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

НСООН_(р-р) $\overset{}{⇄}$ НСОО^$-$₍_p-_p) + H⁺_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	повышение температуры
Б)	добавление соляной кислоты
В)	добавление формиата натрия
Г)	увеличение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 1223

Разбор

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на систему подействовать, равновесие смещается так, чтобы это действие ослабить. Реакция: HCOOH ⇄ HCOO– + H+ – Q. Запись «– Q» справа означает, что прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая. А) Повышаем температуру. Система «не любит» лишнее тепло и смещается в сторону реакции, которая тепло поглощает. Это прямая реакция → 1. Б) Добавляем соляную кислоту HCl. Она распадается на H+ и Cl–. Ион H+ — продукт нашей реакции. Продукта стало больше, значит, система смещается влево, в сторону обратной реакции → 2. В) Добавляем формиат натрия HCOONa. Он даёт ион HCOO–. Это тоже продукт реакции. Продукта стало больше → равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции → 2. Г) Увеличиваем давление. В системе нет газов, всё находится в растворе. На равновесие в растворе давление почти не влияет → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что добавление кислоты всегда «ускоряет прямую реакцию». Здесь кислота даёт H+, а H+ уже есть справа, поэтому равновесие уходит влево. Ты уже видишь главную логику: система всегда старается сгладить то, что мы ей навязали. 🙂 ✅ Ответ: 1223