Задача 0EEA0E из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Работает принцип Ле Шателье: если на систему подействовать, равновесие смещается так, чтобы это действие ослабить. Смотрим на реакцию: Cr2O7^2− + H2O ⇄ 2CrO4^2− + 2H+ – Q Значок «– Q» означает, что прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая. А) Повышаем температуру. Система «не хочет» нагреваться, поэтому смещается в сторону реакции, которая тепло поглощает. Это прямая реакция → цифра 1. Б) Добавляем твёрдый хромат натрия Na2CrO4. Он растворяется и даёт ионы CrO4^2−. А CrO4^2− — это продукт, справа. Продукта стало больше → равновесие уходит влево, в сторону обратной реакции → цифра 2. В) Понижаем давление. Давление влияет только на газы. Здесь газов нет: ионы в растворе, вода жидкая. Значит, равновесие практически не смещается → цифра 3. Г) Добавляем твёрдую щёлочь. Она даёт OH−, а OH− связывает H+ в воду. H+ — продукт, справа. Продукт убирают → равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции → цифра 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что твёрдое вещество всегда «не считается». Если оно растворяется и меняет концентрацию ионов, равновесие оно сдвинуть может. Осталось только собрать буквы и цифры вместе. 🙂 ✅ Ответ: 1231