Задача 124367 из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой пары веществ и подумаем, какой реактив даст разный эффект для каждого из них. А) CaCl2 и CaI2. Оба — соли кальция, но содержат разные галогенид‑ионы. Чтобы различить, нужен реактив, который образует осадки разного вида с хлорид‑ и иодид‑ионами. Подходит AgNO3 (3): с Cl⁻ даст белый осадок AgCl, с I⁻ — жёлтый осадок AgI. ⚠️ Частая ошибка — пытаться использовать другие реактивы, которые не дают видимого различия (например, кислоты или сульфаты). Б) CuCl2 и Cu(NO3)2. Оба содержат Cu²⁺, анионы разные. Нужен реактив, который даст разный эффект с Cl⁻ и NO₃⁻. AgNO3 (3) снова подходит: с Cl⁻ образует белый осадок AgCl, а с NO₃⁻ осадка не будет. В) NaCl и HCl. Здесь разница в среде: NaCl — нейтральная, HCl — кислая. Нужен индикатор или реактив, который покажет кислую среду. Zn (5) подойдёт: с HCl будет выделяться водород (пузырьки), с NaCl реакции не будет. ⚠️ Не стоит выбирать реактивы, которые реагируют одинаково с обеими солями — например, сульфаты или другие соли, не влияющие на кислотность. Г) LiNO3 и Ca(NO3)2. Оба — нитраты, но катионы разные. Нужен реактив, который даст осадок с Ca²⁺, но не с Li⁺. Al2(SO4)3 (2) подойдёт: сульфат‑ионы образуют малорастворимый CaSO4 с Ca²⁺, а с Li⁺ осадка не будет. ⚠️ Не стоит выбирать реактивы, которые не дают видимого различия, например, другие нитраты или кислоты. Теперь сопоставим: А — 3 (AgNO3) Б — 3 (AgNO3) В — 5 (Zn) Г — 2 (Al2(SO4)3) ✅ Ответ: 3352