Задача 10e75B из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Здесь нужно не написать уравнения ради уравнений, а заметить, что именно будет видно глазами: осадок выпал, осадок растворился, цвет изменился или вообще ничего заметного. Разберём по пунктам. **А) HCOOH и KOH (р-р)** HCOOH — муравьиная кислота, KOH — щёлочь. Они реагируют как кислота и основание: HCOOH + KOH → HCOOK + H2O Оба раствора бесцветные, соль тоже бесцветная, газ не выделяется, осадок не выпадает. Значит, видимых признаков реакции нет. **А — 3** **Б) Zn(OH)2 и KOH (р-р)** Zn(OH)2 — это нерастворимое в воде основание, то есть осадок. Но в растворе щёлочи KOH он может растворяться, образуя растворимое комплексное соединение: Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4] Осадок исчезает — это и есть признак. **Б — 1** **В) Ba(NO3)2 и CuSO4** Здесь идёт реакция обмена: Ba(NO3)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(NO3)2 BaSO4 — сульфат бария — выпадает в виде белого осадка. Раствор CuSO4 был голубым, а Cu(NO3)2 тоже даёт голубой раствор, поэтому цвет раствора заметно не меняется. Главное, что видно, — белый осадок. **В — 2** **Г) Zn(OH)2 и H2SO4** Zn(OH)2 — нерастворимое основание, а H2SO4 — кислота. Кислота растворяет такой осадок: Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O Осадок растворяется. **Г — 1** ⚠️ Самая частая ошибка здесь — в пункте В выбрать «образование голубого осадка». Голубой — это цвет раствора CuSO4, а осадок даёт BaSO4, и он белый. Собираем ответ: А — 3, Б — 1, В — 2, Г — 1. Вот и вся цепочка — по одному пункту, и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 3121