Задача 05229c из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Fe₂O_3(тв.) + H_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2FeO_(тв.) + H₂O_(г) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

А)	увеличение концентрации водорода
Б)	добавление катализатора
В)	понижение температуры
Г)	повышение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 1323

Разбор

💡 Равновесие — это когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью. Если условия меняют, система старается «ослабить» это изменение. Это правило Ле Шателье. А) Увеличили концентрацию водорода H2 — это исходное вещество. Система начнёт его расходовать, значит, пойдёт прямая реакция. → 1. Б) Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает. → 3. В) В уравнении стоит «– Q»: прямая реакция идёт с поглощением тепла. Понижаем температуру — система старается нагреться, поэтому выгоднее обратная реакция, которая тепло выделяет. → 2. Г) Давление влияет только на газы. Слева газов: 1 моль H2. Справа газов: 1 моль H2O. 1 = 1, изменения числа молей газа нет. Значит, давление равновесие не смещает. → 3. ⚠️ Частая ошибка: учитывать твёрдые Fe2O3 и FeO при давлении. Твёрдые вещества в подсчёт газов не входят. Собираем: А1, Б3, В2, Г3. Ты уже близко к ответу. 🙂 ✅ Ответ: 1323