Задача 02FC7A из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь важно не перепутать, что дано на старте, а что осталось к моменту равновесия. Равновесие — это когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, и концентрации перестают меняться. Реакция: H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г) Смотрим на коэффициенты: 1 моль H2 реагирует с 1 моль Br2 и даёт 2 моль HBr. Значит, H2 и Br2 расходуются одинаково, а HBr образуется в два раза больше. Пусть успело прореагировать a моль/л H2 и столько же Br2. По равновесной концентрации HBr: 2a = 0,18 моль/л a = 0,18 / 2 = 0,09 моль/л То есть водород и бром прореагировали по 0,09 моль/л. Теперь ищем X — исходную концентрацию H2. К равновесию осталось 0,27 моль/л H2. Значит, изначально было: X = 0,27 + 0,09 = 0,36 моль/л Это вариант 5. Теперь Y — равновесная концентрация Br2. Изначально брома было 0,12 моль/л, а прореагировало 0,09 моль/л. Значит, осталось: Y = 0,12 − 0,09 = 0,03 моль/л Это вариант 2. ⚠️ Частая ошибка — вычесть из брома сразу 0,18. Но HBr образуется в два раза больше, чем расходуется Br2, поэтому вычитать нужно 0,09. Получается: X = 0,36 → номер 5, Y = 0,03 → номер 2. Здорово, что эта задача теперь стала понятной. 🙂 ✅ Ответ: 52