Задача 04F2Ac из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При термическом разложении 29 г оксида серебра(I), содержащего в качестве примеси металлическое серебро, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите массовую долю примеси в оксиде серебра(I). (Запишите число с точностью
до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 20 %
Разбор
💡 Сначала поймём, что происходит при нагревании. Оксид серебра(I) — это Ag2O. Он разлагается так:
2Ag2O → 4Ag + O2
Газ, который выделился, — это кислород O2. Примесь — металлическое серебро — газ не выделяет, оно просто остаётся в смеси.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Значит, количество кислорода:
n(O2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
По уравнению на 1 моль O2 нужно 2 моль Ag2O. Значит:
n(Ag2O) = 2 · 0,05 = 0,10 моль.
Молярная масса Ag2O:
M(Ag2O) = 2 · 108 + 16 = 232 г/моль.
Масса чистого Ag2O:
m(Ag2O) = 0,10 · 232 = 23,2 г.
Всего образец весил 29 г, значит примесь серебра:
m(примеси) = 29 − 23,2 = 5,8 г.
Массовая доля примеси:
w = 5,8 / 29 · 100% = 20%.
⚠️ Частая ошибка — считать, что примесь тоже разлагается и даёт газ. Нет: газ даёт только Ag2O.
Хорошо разобрали(а) ход мысли, если дошёл(дошла) до массы чистого оксида. 🙂
✅ Ответ: 20