Задача 00e479 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 75 % в результате реакции оксида марганца(IV) массой 43,5 г с избытком соляной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 8,4 л
Разбор
💡 Сначала поймём, какой газ получается. Оксид марганца(IV) MnO2 с соляной кислотой HCl даёт хлор Cl2:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Соляная кислота в избытке — значит, расчёт ведём по MnO2: именно он закончится первым.
Считаем количество вещества MnO2. Молярная масса:
M(MnO2) = 55 + 2 · 16 = 87 г/моль.
n(MnO2) = m / M = 43,5 / 87 = 0,5 моль.
По уравнению видно: 1 моль MnO2 даёт 1 моль Cl2. Значит, теоретически должно получиться 0,5 моль хлора.
Объём газа при н.у. считаем через молярный объём: 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
Vтеор(Cl2) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
Но выход реакции 75 %, то есть реально получили только 75 % от этого объёма:
Vпракт = 11,2 · 0,75 = 8,4 л.
⚠️ Частая ошибка — посчитать 11,2 л и остановиться. Но в задаче сказано «с выходом 75 %», значит, нужно обязательно учесть эту поправку.
Вот и всё, аккуратно и по шагам. 🙂
✅ Ответ: 8,4