Задача FE32DF из банка ФИПИ · задание 3 ОГЭ по химии

💡 Радиус атома — это его «размер». В периодической таблице он меняется по двум простым правилам. В одном периоде слева направо атомы становятся меньше: заряд ядра растёт, и оно сильнее притягивает электроны к себе. А в одной группе сверху вниз атомы становятся больше: добавляются новые электронные слои, как новые оболочки у снежного кома. Смотрим на элементы: 1) литий Li — 2-й период, 1-я группа 2) бор B — 2-й период, 3-я группа 3) натрий Na — 3-й период, 1-я группа Литий и бор в одном периоде. Литий левее бора, значит литий больше бора: Li > B. Натрий стоит ниже лития в той же группе. У натрия на один электронный слой больше, поэтому он крупнее лития: Na > Li. Получаем порядок уменьшения радиусов: Na > Li > B, то есть 3 → 1 → 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что бор больше лития, потому что он правее. Но в периоде как раз наоборот: правее — меньше. Внимательно посмотрели на таблицу — и всё получилось. 🙂 ✅ Ответ: 312