Задача F32A52 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Ge, As и Se стоят в одном периоде — 4-м. Идём слева направо: Ge → As → Se. В периоде слева направо заряд ядра растёт, и свойства меняются закономерно. Разберём каждый вариант: 1) Число электронов на внешнем уровне — это те электроны, которые «живут» на самом последнем слое. У Ge их 4, у As 5, у Se 6. Значит, увеличивается. ✅ 2) Число электронных слоёв — это сколько «этажей» в атоме. Ge, As и Se находятся в 4-м периоде, значит, у всех по 4 слоя. Не увеличивается. ❌ 3) Радиус атома. В периоде слева направо ядро притягивает электроны сильнее, поэтому атомы не растут, а немного сжимаются. Радиус уменьшается. ❌ 4) Металлические свойства. Слева направо они ослабевают, а неметаллические усиливаются. Ge ещё полуметалл, Se уже типичный неметалл. Значит, не увеличиваются. ❌ 5) Кислотный характер высших оксидов. Высшие оксиды: GeO2, As2O5, SeO3. От Ge к Se кислотные свойства усиливаются: GeO2 амфотерный, а SeO3 уже даёт сильную кислоту. ✅ ⚠️ Частая ошибка — думать, что в периоде радиус растёт. На самом деле слева направо радиус уменьшается. Ты уже хорошо видишь закономерности по таблице — просто держи в голове направление «слева направо в периоде». 🙂 ✅ Ответ: 15