Задача EFF5B3 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 P, S и Cl стоят в одном периоде — третьем. Идут слева направо: P → S → Cl. Значит, работают закономерности «по периоду слева направо». Что происходит: 1) Электроотрицательность увеличивается. Это способность атома «тянуть» к себе чужие электроны. У Cl она больше, чем у S, а у S больше, чем у P. ✅ 4) Радиус атомов уменьшается. Заряд ядра растёт, и ядро сильнее притягивает электроны к себе — атом как будто сжимается. ✅ Почему остальные не подходят: 2) Металлические свойства не усиливаются, а ослабевают: P, S, Cl — неметаллы, и дальше вправо неметалличность растёт. 3) Число электронных уровней не увеличивается: у всех трёх атомов по 3 уровня, ведь все они в 3-м периоде. 5) Кислотный характер высших оксидов не ослабевает, а усиливается: от P2O5 к SO3 и Cl2O7 кислотные свойства растут. ⚠️ Частая ошибка — думать, что раз элементы идут подряд, то у них становится больше электронных слоёв. Нет: слои добавляются при переходе в следующий период. Ты хорошо разбираешься в периодическом законе — просто держи в голове направление «слева направо по периоду». 🙂 ✅ Ответ: 14