Задача EF8945 из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
&%
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Фторид кальция СаF2 входит в состав лечебно-профилактических зубных паст. В 75 г фторированной зубной пасты содержится 7,5 г фторида кальция.
Вычислите в процентах массовую долю фтора во фториде кальция. Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 48,7 %
Разбор
💡 Здесь спрашивают не про зубную пасту, а про само вещество — фторид кальция CaF2. Значит, числа 75 г и 7,5 г нам для расчёта не нужны: они просто рассказывают про пасту. 🙂
Массовая доля элемента — это сколько его массы приходится на всю массу вещества, если взять её за 100%.
Смотрим на формулу CaF2: в ней 1 атом кальция и 2 атома фтора.
Относительные атомные массы берём из таблицы ОГЭ:
Ca = 40, F = 19.
Масса всего фтора в формуле:
2 · 19 = 38.
Масса всего фторида кальция:
40 + 38 = 78.
Теперь находим долю фтора:
w(F) = 38 / 78 · 100% ≈ 48,7%.
⚠️ Частая ошибка — посчитать 7,5 / 75 = 10%. Но это была бы доля CaF2 в пасте, а не фтора в CaF2. Вопрос про другое.
Внимательно дочитали(а) условие — это здесь самое главное. 🙂
✅ Ответ: 48,7