Задача ECB6E7 из банка ФИПИ · задание 12 ОГЭ по химии

💡 Сначала смотрим, что получается в каждой реакции, и проверяем продукты по таблице растворимости. Если образуется нерастворимое вещество — это осадок. Если реагирует уже готовый осадок и исчезает — это растворение осадка. А) K2CO3 и Ca(OH)2 — оба в растворе. Идёт обмен ионами: K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH CaCO3 — карбонат кальция, в воде не растворяется. Это как мел: выпадает в осадок. Значит, признак — образование осадка. Цифра 1. Б) NaOH и MgSO4 — тоже растворы. Реакция обмена: 2NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Mg(OH)2 — гидроксид магния, в воде нерастворим. Он выпадает в осадок. Значит, снова образование осадка. Цифра 1. В) Mg(OH)2 и HCl. Здесь Mg(OH)2 — уже осадок, а соляная кислота его растворяет: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Осадок исчезает, то есть растворяется. Цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: в реакции Б увидеть щёлочь NaOH и решить, что осадок «растворяется». Но там осадок только появляется — Mg(OH)2 раньше не было. Растворение осадка — это когда осадок был и пропал. Вот и всё — таблица растворимости снова всё подсказала. 🙂 ✅ Ответ: 112