Задача EB632E из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь встречаются Mg2+ и CO3 2–, а вместе они образуют MgCO3 — карбонат магния. По таблице растворимости MgCO3 нерастворим, значит выпадает в осадок. Значит, среди исходных веществ нужны: - вещество, которое в растворе даёт ионы Mg2+; - вещество, которое в растворе даёт ионы CO3 2–. Смотрим варианты. MgSO4 — растворимая соль. В воде распадается на Mg2+ и SO4 2–. Подходит. Na2CO3 — растворимая соль. В воде даёт Na+ и CO3 2–. Подходит. Их реакция: MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3↓ + Na2SO4. Полное ионное: Mg2+ + SO4 2– + 2Na+ + CO3 2– → MgCO3↓ + 2Na+ + SO4 2–. Ионы Na+ и SO4 2– есть и слева, и справа — они не изменились, их сокращаем. Остаётся: Mg2+ + CO3 2– → MgCO3↓. ⚠️ Частая ошибка — взять Mg(OH)2 или Mg3(PO4)2. Но они нерастворимы, поэтому почти не дают ионов Mg2+ в раствор. H2CO3 — слабая кислота, она не даёт готовые ионы CO3 2–. CuCO3 тоже нерастворим. Вот и всё — здесь главное было проверить растворимость по таблице. ✅ Ответ: 14