Задача E21845 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь это Sr2+ и PO4 3–, а вместе они образуют осадок Sr3(PO4)2. Значит, нужны два растворимых вещества: одно даёт в раствор ионы Sr2+, другое — ионы PO4 3–. Смотрим варианты: - Sr — металл, с фосфатом реакция шла бы не как обмен ионов, а как окислительно-восстановительная. Не подходит. - SrO — оксид, в ионном виде дал бы не только Sr2+, но и воду/гидроксид-ионы. Не подходит. - SrSO4 — сульфат стронция плохо растворим, много ионов Sr2+ в раствор не даст. Не подходит. - Sr(NO3)2 — нитрат стронция. Все нитраты растворимы, значит, даёт Sr2+. Подходит. - H3PO4 — слабая кислота, в растворе в основном молекулы, а не свободные PO4 3–. Не подходит. - K3PO4 — фосфат калия. Соли калия растворимы, значит, даёт PO4 3–. Подходит. Реакция: 3Sr(NO3)2 + 2K3PO4 → Sr3(PO4)2↓ + 6KNO3 После сокращения одинаковых ионов K+ и NO3– остаётся: 3Sr2+ + 2PO4 3– = Sr3(PO4)2 ⚠️ Частая ошибка: брать H3PO4, потому что там «есть фосфат». Но в ионном уравнении нужен именно ион PO4 3–, а слабая кислота его почти не даёт. Ты уже почти у цели — осталось только выбрать растворимую соль стронция и растворимый фосфат. 🙂 ✅ Ответ: 46