Задача D922D2 из банка ФИПИ · задание 3 ОГЭ по химии

💡 Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электроны в соединении. Чем она больше, тем «жаднее» атом до электронов. Смотрим на периодическую таблицу: - Кремний Si — 2) — стоит в 3-м периоде, в IV группе. - Фосфор P — 3) — тоже 3-й период, но правее кремния, в V группе. - Кислород O — 1) — 2-й период, VI группа, то есть выше и правее. Правило простое: в периоде слева направо электроотрицательность растёт, а в главной подгруппе сверху вниз — уменьшается. Значит: - Si и P в одном периоде, но P правее → Si притягивает электроны слабее, чем P. - O стоит выше и правее, чем Si и P → у кислорода электроотрицательность самая большая. Получаем порядок увеличения: Si → P → O, то есть 2 → 3 → 1. ⚠️ Частая ошибка — сравнивать элементы только по номеру группы и забывать про период. Здесь важно смотреть и на период, и на группу. Ты уже почти у цели — осталось только аккуратно расставить номера. 🙂 ✅ Ответ: 231