Задача D15901 из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na2PO3F) неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия.
Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 13 %
Разбор
💡 Здесь нужно найти, какую часть массы монофторофосфата натрия занимает фтор. Формула вещества: Na2PO3F.
Сначала посчитаем массу одной «порции» вещества — как будто у нас 1 молекула, но в атомных единицах. Это и будет молярная масса.
В формуле есть:
- 2 атома натрия: 2 · 23 = 46
- 1 атом фосфора: 31
- 3 атома кислорода: 3 · 16 = 48
- 1 атом фтора: 19
Складываем:
46 + 31 + 48 + 19 = 144
Значит, вся «порция» весит 144 условные единицы, а фтор в ней — только 19.
Массовая доля фтора:
w(F) = 19 / 144 · 100% ≈ 13,19%
Округляем до целых: 13%.
⚠️ Данные про 52 мг пасты здесь не нужны: спрашивают долю фтора не в пасте, а в самом монофторофосфате натрия. Это просто фон задачи.
Верю, что теперь всё понятно. 🙂
✅ Ответ: 13