Задача D101D3 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Cl → Br → I — это элементы одной группы (VIIA), но расположены сверху вниз. Значит, сравниваем их по положению в периодической таблице. Разберём каждый пункт: 1) Неметаллические свойства простых веществ — это способность «тянуть» к себе электроны. Вниз по группе они **ослабевают**: хлор самый сильный неметалл из этой тройки, а иод — самый слабый. Не подходит. 2) Заряд ядра атома равен числу протонов, то есть порядковому номеру. У Cl 17, у Br 35, у I 53. Значит, заряд ядра **возрастает**. Подходит. 3) Радиус атома — это размер атома. Вниз по группе добавляются новые электронные слои, поэтому атом становится крупнее. У Cl → Br → I радиус **увеличивается**. Подходит. 4) Высшая степень окисления у всех этих элементов в соединениях с кислородом равна +7. Она не возрастает. Не подходит. 5) Число валентных электронов — это электроны на внешнем слое. У всех галогенов их по 7. Не увеличивается. Не подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что вниз по группе неметаллические свойства растут. На самом деле наоборот: они слабеют. Ты уже почти у цели — осталось только выбрать два верных пункта. 🙂 ✅ Ответ: 23