Задача CD341D из банка ФИПИ · задание 11 ОГЭ по химии

💡 Чтобы найти окислительно-восстановительные реакции, смотрим на степени окисления элементов. Если у какого-то элемента до и после реакции степень окисления изменилась — это ОВР. Степень окисления — это условный заряд атома в соединении. 1) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Азот: был +5, стал +3. Кислород: был -2, стал 0. Степени окисления изменились → это ОВР. 2) Fe(OH)2 → FeO + H2O Железо как было +2, так и осталось +2. Кислород -2, водород +1. Ничего не изменилось → не ОВР. 3) NaOH + HCl → NaCl + H2O Это реакция нейтрализации, ионы просто обменялись. Степени окисления не меняются → не ОВР. 4) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Марганец: +7 превращается в +6 и +4. Кислород: -2 превращается в 0. Степени окисления изменились → это ОВР. 5) NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 Это реакция ионного обмена. Степени окисления элементов не меняются → не ОВР. ⚠️ Частая ошибка: считать ОВР любую реакцию, где выделяется газ или выпадает осадок. Но главный признак ОВР — именно изменение степеней окисления. Подходят реакции 1 и 4. Ты уже видишь главное — не спеши, и всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 14