Задача C69535 из банка ФИПИ · задание 9 ОГЭ по химии

💡 Тут три разных вещества с медью встречаются с серной кислотой — и ведут себя по-разному. Разберём каждую строчку отдельно, как три маленькие задачки. **А) Cu + H2SO4(конц.)** Медь — металл, который в ряду активности стоит правее водорода. Значит, с обычной разбавленной кислотой она «дружить» не будет: вытеснить водород из кислоты она не может. Но здесь кислота концентрированная — это сильный окислитель (вещество, которое отбирает электроны у других). Она окисляет медь до CuSO4, а сама восстанавливается не до водорода, а до сернистого газа SO2: Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Это вариант 4. **Б) CuO + H2SO4(р-р)** Оксид меди — основный оксид (оксид металла). Основные оксиды реагируют с кислотами по простому правилу: оксид + кислота → соль + вода. Никакого газа тут не выделяется, и окислять никого не надо: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Это вариант 2. **В) Cu(OH)2 + H2SO4** Гидроксид меди — основание (нерастворимое, но всё же основание). Основание + кислота → соль + вода. Это та самая реакция нейтрализации, когда «кислое» и «щелочное» гасят друг друга: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Продукты те же — соль и вода, вариант 2. ⚠️ Самая частая ошибка — поставить в пункт А вариант 1 (CuSO4 + H2). Водород выделяется только тогда, когда металл стоит левее водорода (цинк, железо, магний) и кислота разбавленная. Медь правее — и с концентрированной кислотой получается SO2, а не H2. Варианты 3 и 5 (H2S, CuS) тут вообще не получаются: сульфид меди в кислоте не образуется. Собираем буквы по порядку: А — 4, Б — 2, В — 2. Аккуратно разложил каждую реакцию по полочкам — так и держать! 🙂 ✅ Ответ: 422