Задача BD5Ae6 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 В ряду F → Cl → Br мы спускаемся по группе периодической таблицы сверху вниз. У атомов становится больше электронных слоёв, поэтому меняются их свойства. Разберём по пунктам: 2) Радиус атома — увеличивается. Фтор F — самый маленький, бром Br — заметно крупнее. Чем ниже по группе, тем больше «оболочек» у атома. ✅ 4) Длина связи в молекуле простого вещества — увеличивается. Простые вещества здесь: F2, Cl2, Br2. Атомы становятся крупнее, ядра находятся дальше друг от друга, значит, связь длиннее. ✅ Почему остальные не подходят: 1) Окислительная активность — способность забирать электроны. Самый сильный окислитель — фтор, дальше она падает: F2 > Cl2 > Br2. Не увеличивается. 3) Электроотрицательность — насколько сильно атом тянет к себе электроны. Тоже падает: F > Cl > Br. 5) С водородом галогены дают HF, HCl, HBr. Степень окисления галогена везде −1, она не увеличивается. ⚠️ Частая ошибка: думать, что «вниз по группе всё усиливается». На самом деле вниз растут размер атома и длина связи, а окислительная активность и электроотрицательность ослабевают. Ты на верном пути. 🙂 ✅ Ответ: 24