Задача B20CA9 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь это Ag+ и Cl–, а вместе они образуют AgCl — белый осадок, который в воде не растворяется. Смотрим, какие вещества могут дать эти ионы в растворе. AgNO3 — растворимая соль. В воде распадается на ионы: AgNO3 → Ag+ + NO3– BaCl2 — тоже растворимая соль. В воде даёт хлорид-ионы: BaCl2 → Ba2+ + 2Cl– Теперь они встречаются: 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 Если убрать ионы, которые не изменились (NO3– и Ba2+), останется ровно: Ag+ + Cl– → AgCl↓ ⚠️ Частая ошибка — взять Ag2CO3 или Ag2O. Они нерастворимы, поэтому в растворе почти не дают свободных ионов Ag+. А HClO3 содержит не Cl–, а ClO3–. Cl2 — это простое вещество, а не хлорид-ион. Вот и всё — здесь главное было проверить, какие вещества дают нужные ионы в растворе. 🙂 ✅ Ответ: 25