Задача ADB7AA из банка ФИПИ · задание 3 ОГЭ по химии

💡 Атомный радиус — это как бы «размер» атома, насколько далеко от ядра уходит его электронное облако. Чем больше слоёв с электронами и чем слабее ядро их притягивает, тем атом крупнее. Смотрим на периодическую таблицу: - Натрий (Na) и магний (Mg) стоят в одном периоде — 3-м. В периоде слева направо заряд ядра растёт, ядро сильнее притягивает электроны, и атом «сжимается». Значит, натрий крупнее магния: Na > Mg. - Углерод (C) стоит во 2-м периоде. У него всего два электронных слоя, а у натрия и магния — три. Поэтому углерод заметно меньше обоих. Получаем порядок уменьшения радиусов: натрий → магний → углерод, то есть 1 → 2 → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что углерод больше, потому что он «неметалл и стоит выше». На самом деле главное здесь — число электронных слоёв: у элементов 3-го периода слоёв больше, поэтому их атомы крупнее. Уже разобрались с главным правилом — дальше такие задания будут щёлкаться легко. 🙂 ✅ Ответ: 123